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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的(de)一种黄山山体主要由什么岩石构成封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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