电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(bi北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么ǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(t北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么iě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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