电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(f开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查ù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(d开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查à)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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