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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素(sù)之一(yī)。
它为中性气体。
分子(zi)结构:一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性(xìng)分子,但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子,分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化(huà)学性质及用途
一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳,火焰呈(chéng)蓝(lán)色,放出大量的热(可用作(zuò)燃料(liào))
2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)较强的还原性(xìng),能把金属从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常(cháng)用来冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性,极易与(yǔ)人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合,失去(qù)携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而(ér)发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物(wù),化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下(xià)食盐水的化学式怎么写,石灰水的化学式怎么写为是(shì)无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上(shàng),一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化(huà)。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(yīng)(燃烧反应)、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能(néng)使人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状,危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入(rù)最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等(děng)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了