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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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