电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计饺子冻成一坨了怎么吃，饺子冻成一坨了怎么吃才好吃算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà饺子冻成一坨了怎么吃，饺子冻成一坨了怎么吃才好吃饺子冻成一坨了怎么吃，饺子冻成一坨了怎么吃才好吃)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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