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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)元电荷e等于多少？子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套元电荷e等于多少？ 24px;'>元电荷e等于多少？数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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