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大π键电子数的计算方法，大π键羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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