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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)劲仔深海小鱼是什么鱼做的，劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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