电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电(dià排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗n)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fē排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗x;'>排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗i)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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