电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(chán酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗g)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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